A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物

C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体

B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体

D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘

【题目】现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B.工业固氮：N2+3H2 2NH3
C.用纯碱除油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

【题目】下列各组物质，一定是同系物的是（ ）
A.分子式为C4H6和C5H8的烃
B. 和
C.符合CnH2n通式的烃
D.分子式为C4H10和C20H42的烃

【题目】根据问题填空：
（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1molL﹣1盐酸③0.1molL﹣1氯化镁溶液④0.1molL﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序： ． （用序号表示）

【题目】含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO47H2O．反应（I）的离子方程式为 ．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1 ， 则废水中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

【题目】核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2OH
C.（CH3）2CHCH3
D.CH3CH2CHO