【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D是 ．
请填空：
（1）A的结构简式是 ， 其名称为 ．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）．
（3）框图中①、③、⑥属于反应．
（4）G1的结构简式是
（5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式： ．

A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3

【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
（2）试管C中苯的作用是 ． 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ．
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 ．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是（ ）
A.普通水泥
B.普通玻璃
C.汽车轮胎

【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的名称是 ， 含有的官能团名称是 ， 实验室由A转化为乙烯的反应条件为 ．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为 ．
（3）F的结构简式为 ．
（4）写出D的同分异构体的结构简式 ．
（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

【题目】水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为 ，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）： ．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）；
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol．
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为： ，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为： ，则阿斯匹林的分子式为
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可） ．

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

（1）实验开始时，止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是________。

（4）开启活塞f放掉约2/3液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

（1）A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A为常见金属单质，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式:_______________；

②若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为______(B的摩尔质量大于C)；

③若A为AlCl3，写出A与NaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+的物质的量与A13+和Fe3+的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。

A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同