【题目】写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型 ①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应： ，
②乙醛的银镜反应 ，
③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应 ，
④实验室制乙烯的反应 ， ．

【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
（1）探究I SO2的性质： A中铜片与浓硫酸的反应方程式为： ．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ． 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ． 你认为甲的分析合理吗？请说明理由． ．
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用 ． （填试剂名称）
（4）探究II 关于浓硫酸： 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为mol．

【题目】在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ）
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K，Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe

A. 60 B. 32 C. 44 D. 28

【题目】今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：；
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的试剂：；现象：；
鉴别乙的试剂：；现象：；
鉴别丙的试剂：；现象： ．

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3 转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34

（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________（写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

【题目】已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．
（1）a．则A的电子式为： b．能与金属钠反应放出氢气的物质有（填字母）
c．请书写反应④的方程式：
（2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知 +R3COOH
试写出：化合物A和G的结构简式，A：G： ．

A. A B. B C. C D. D