【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.1﹣丁烯的键线式：
B.乙烯的分子式：CH2=CH2
C.﹣CHO的电子式：
D.丙烷分子的比例模型为：

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

A. 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B. 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C. 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O

D. 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O

A. CO32-→CO2 B. Zn→Zn2+ C. MnO2→Mn2+ D. FeCl3→FeCl2

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

A.小于(m－n)mLB.大于(m－n)mL

C.等于(m－n)mLD.大于或等于(m－n)mL

【题目】氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸馏水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A.具有相同的质量B.具有相同的体积

C.具有相同的原子数D.彼此以等体积化合