A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【题目】某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②

【题目】已知： 锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D. 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H

A. SiC B. C2H2 C. C2H4O2 D. C3H7Cl

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
（1）Ⅰ．脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ．
（2）Ⅱ．脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ． （填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

（3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ． 在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（4）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 装置如图所示： ①电极2的电极反应式是；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量（填“增加”或“减少”g．

A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g

【题目】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯和苯为同系物

A.次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生

B.次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用

C.用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中

D.次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似