【题目】MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 ， 该反应的化学方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 ．
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是 ， 总反应的化学方程式是 ．

请回答下列问题：

（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________。

（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。

（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。

【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 ．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 ．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是 ．

（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

A. X可以是任何化合物 B. X可能为非电解质

C. X一定是盐类 D. X一定为电解质

【题目】相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸钠
D.碳酸

【题目】聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是 ．
（2）B所含的官能团名称是 ．
（3）E的结构简式是 ．
（4）①的化学方程式是 ．
（5）②的反应类型是 ．
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是 ．
（7）X的结构简式是 ．

【题目】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）

A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

【题目】下列物质不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH

【题目】下列过程发生化学变化的是（ ）
A.花香四溢
B.海水晒盐
C.粮食酿酒
D.冰雪消融

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。