【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NA
B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
C.标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NA
D.1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

A.氧化还原反应中一定有化合价的升降

B.有氧元素参加的一定是氧化还原反应

C.氧化剂在反应中失去电子

D.还原剂在反应中化合价升高，被还原

I．制取二氧化硫并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。

II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

④过滤，除去沉淀物

(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。

(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观

请按要求回答下列问题。

(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。

(2)反应①的离子方程式为_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。

【题目】肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的极（填“正”或“负”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为 ．

A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B.在物质分类时，一般是先分类，再定标准

C.根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质

D.胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄

⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红

⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体

A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
A.
B.
C.
D.