【题目】请按下列要求填空：
（1） 系统命名法为；
（2）键线式 表示的有机物的结构简式是；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
①和金属钠作用时，断裂；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂；
⑤与氢卤酸反应时，断裂；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为 ， 若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为 ．

A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

【题目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 ． 下列叙述正确的是（　　）
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金属性比氯强

【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）

A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3

【题目】锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极的电极反应式为
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是
（3）操作A的名称为
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2 ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

【题目】下列产品所用的塑料，具有热固性的是（ ）
A.防水塑料手套
B.炒菜锅的手柄
C.雨衣
D.浴帽

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a.某同学观察液面的情况如右图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

A.原子半径：Si> Na>OB.热稳定性：HF> HCl> H2S

C.碱性：CsOH> KOH> NaOHD.失电子能力：K> Na> Mg