【题目】常温下，用0.02molL﹣1MOH溶液滴定100mL0.01molL﹣1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为 ， 滴定时眼睛注视 ．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH﹣）=mol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系： ．
（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是（填序号） ①c（H+） ② ③c（OH﹣） ④ ．

【题目】遇碘水显蓝色的是（ ）
A.羊肉
B.鲜鱼片
C.面粉
D.鸡蛋黄

A. 容量瓶 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 烧杯

①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说

A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧

【题目】下列物质的用途不正确的是（ ）
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C.硅可用于制造太阳能电池
D.食醋可作食品酸味剂

A.认识分子和制造分子B.自然科学

C.研究领域十分广泛D.和人类生活密切相关

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B. 1 mol硫酸的质量是98gmol﹣1

C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量

D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

【题目】科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ． （填编号）
A.H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等
B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.v （H2）=3v （H2O）
E.容器中混合气体的密度保持不
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 ， 升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ． （填编号）
A．CO2的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1：3
D．H2的体积分数减小
②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．

A.1：2B.1：3C.2：3D.2：1