A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L

C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L

【题目】以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ）
A.
B.
C.
D.

（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。

（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：

①号试管观察溶液颜色是__________色。

②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。

③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。

④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1）F原子基态的核外电子排布式为 ．
（2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
（4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
（6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．

【题目】如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）
A.HCl和浓H2SO4
B.Cl2和氯水
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.SO2和NaHCO3溶液

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液

（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

① 提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

假设2：只含有Fe2＋；

假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

② 请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____

A．脱水性　 B．强氧化性　 C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。