A.Na → Na2O2B.CO32- → CO2C.H2O → H2D.Cl- →Cl2

【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
（1）Na2FeO4中Fe的化合价为。.
（2）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为。
（3）在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为mol。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 。
④一系列操作包括过滤、、。

【题目】关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）
A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极
D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极

【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
（1）NH2OH的电子式为。
（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为。
（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

①该实验适宜的加热方式为。
②装置中导管X的作用是。

【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

A.NaCl水溶液B.NaCl固体C.熔融NaClD.Fe

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

A. 硫酸、纯碱、小苏打

B. 磷酸、熟石灰、苛性钠

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D. 硫酸、烧碱、胆矾

【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是 ， 装置B中盛装的试剂是。

（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①F中盛装的试剂是。
②装置正确的连接顺序为C→→→→E→→H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是。
（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有(填化学式)。

【题目】某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②④⑤