A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A.甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

A. 还原剂B. 氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2 NA

B. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2

C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA

D. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA

A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

【题目】白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol

A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑

D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

【题目】将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是( )

A.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
B.b中铁钉附近呈现红色
C.b中发生吸氧腐蚀
D.a中铜丝附近有气泡产生