【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) ， 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ， 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为；乙装置中石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。

【题目】某有机物的结构简式为 ，其不可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②还原反应 ③消去反应
④氧化反应⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应．
A.②③④
B.①④⑥
C.③⑤⑦
D.⑦

【题目】如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14 ， 100℃下Kw=1.0×10﹣12 ． 下列说法错误的是（ ）
A.100℃下水的电离程度较大
B.前者的C（H+）较后者小
C.水的电离过程是一个放热过程
D.温度越高，Kw越大

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

【题目】每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）

A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B.摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C.1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D.氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面

【题目】根据要求回答问题：
（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。

（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ， 则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为。
（4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：

第二步反应是反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是。

【题目】下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是( )

A.闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B.闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－=NaBr3＋2Na＋
C.闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L
D.闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系

D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间

【题目】下列做法中利用盐类水解的是（ ）
A.明矾净水
B.臭氧消毒餐具
C.食醋清洗污垢
D.工厂高压除尘