【题目】若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.无法确定

A.硅在化学反应中易得到电子B.自然界中存在大量单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是Si

A. 图①向容量瓶中转移溶液

B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

【题目】图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ．
（3）写出由C生成D的化学方程式 ， 反应类型；
由G生成A的化学方程式 ， 反应类型；
由G生成F的化学方程式 ， 反应类型；
G发生催化氧化的化学方程式 ．

【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是 ， 同周期原子半径最大的元素是（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为 ， 还原产物中含有的化学键类型有。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式 ， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②X的液态氢化物的电子式。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体，R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质

A.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面B.向容量瓶加水时液面高于刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.所用NaOH已吸潮

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

A. 进入煤矿使用火把照明

B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C. 用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气

D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

【题目】如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有 ． （填框图中序号，下同），属于加成反应的有 ， 属于消去反应的有 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D ．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物： ．
（5）写出分子量比C大28的同系物中能被氧化成醛的所有同分异构体的结构简式：
（6）写出分子量比D大14的能使溴水褪色的所有同分异构体的结构简式： ．