（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。

【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.M的相对分子质量是180
B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.可能有乙炔

①a mol　②b mol　③mol　④mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
A.乙烷和己烷
B.CH3COOH，C3H6O2
C. 和
D.HCHO，CH3COOH

【题目】图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B的化学式为 ．
（2）写出A与B反应的化学方程式 ．
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式 ．
（4）C和盐酸反应生成E，写出此反应的化学方程式 ．

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=﹣91kJmol﹣l
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣l
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ．
化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是 ．
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3 ． 其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 ．

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， 原因是；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”“减小、”“不变”）．