①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　 ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

【题目】下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）

A.如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B.如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL﹣1Na2CO3溶液

【题目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②将32.2g Na2SO410H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL
③将25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

【题目】配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（　　）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

【题目】下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（　　）
A.20g重水含有10NA个电子
B.1L 0.1 molL﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1NA个
C.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

【题目】根据问题填空：
（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①②
（2）已知离子反应：
①H2A+B﹣=HA﹣+HB
②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC
则H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为
（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：① ．

【题目】实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②（填仪器名称）．

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

____________________________________________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。