【题目】某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为
（2）该物质中所含官能团的名称为 ．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ， 互为同分异构体的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.图中：生成蓝色的烟
D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

（1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

（2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的离子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 ．

【题目】在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.溴化银应避光保存
B.变色镜片可反复变色
C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.（CH3）2CHCH3
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2COOH

【题目】铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ）
A.金属铝
B.碱性氧化物
C.酸性氧化物
D.两性氧化物

【题目】有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B.
C.
D.

（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。

（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中