A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol

A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

A. Y被还原,X2+是还原产物 B. Y被还原,X发生氧化反应

C. X是还原剂,Y被氧化 D. 氧化性：X > Y-

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO＝BaSO4↓

B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-＝H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH

A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

【题目】根据题意解答
（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最合适的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ， Fe3+完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液

【题目】下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）

A.“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
C.①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L