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【题目】海水是自然賜给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下列问题:
(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤:
加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。
(2)海水提取金属镁流程如下:
流程中加入熟石灰目的__________;沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。
(3)某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴
①氧化步骤:适宣作氧化剂的是_______。
ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl
②提取步骤:……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分离提纯溴的方法叫________;用到的主要仪器为________。
(4)实验证明金属制品在海水中更容易生锈,铜锈的化学式为: ________;Cu与硫磺反应的化学方程式________;
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【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色,验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色退去,验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
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【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A. 在氮化铝合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 氮化铝晶体熔沸点很低
C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价
D. 上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
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【题目】某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率﹣时间图象如图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件.下列叙述中一定正确的是( )
A.△H>0
B.t2时刻改变的条件是增大压强
C.t3时刻改变的条件是使用催化剂
D.t4改变条件时平衡常数不变
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【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是。
(4)①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3- , 使其转换为NH4+ , 同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。
① 上述反应的离子方程式为。
② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
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【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如右图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)
实验1:铜片与浓硫酸反应
操作 | 现象 |
加热到120℃~250℃ | 铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液 |
继续加热至338℃ | 铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀 |
①装置B的作用是;装置C中盛放的试剂是。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是。
(2)探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。
资料2:
CuS | Cu2S |
黑色结晶或粉末 | 灰黑色结晶或粉末 |
难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸 | 难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水 |
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作 | 现象 |
i.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10mL试剂A的小烧杯中,搅拌 | 黑色表层脱落,露出光亮的铜片 |
ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降 | 上层溶液澄清、无色 |
①试剂A是。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+ , 补充的实验操作及现象是。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作 | 现象 |
i.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置 | 有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 |
ii.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置 | 有固体剩余,溶液变成浅绿色 |
【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是:实验1中,120℃~250℃时所得黑色固体中。
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为。
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【题目】最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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【题目】25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
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