【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
（3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）

【题目】已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A.m=4
B.a=b
C.a＜
D.m＜3

【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3

A. 分散系的分类：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A.图I是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

A.用水溶解B.加入少量稀盐酸C.干燥后使用D.加入NaOH溶液

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

（2）实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。

完成下列问题：

（1）填主要成分的化学式:滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。

（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。

（3）滤液A加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。

（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥