（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．浓HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；

（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。

（4）C装置的作用是_______________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

【题目】如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处 ．

A.NaClB.盐酸C.CuD.乙醇

A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g

C．1000 mL，117g D．任意规格，111．2g

A.CO2B.COC.SO2D.NH3

A. 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。

B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用盐酸洗。

C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D. 连接并组装成套仪器时，一般按自上而下、从左到右的顺序进行安装。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

（1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ． A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．