【题目】不能用水浴加热的实验是（ ）
A.苯的硝化反应
B.银镜反应实验
C.乙酸乙酯水解
D.由乙醇制乙烯

【题目】参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为 ．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ． 阳极产生 ClO2的反应式为 ．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， ①发生电解的总反应方程式为
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=
③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

A.密度比水大

B.常温下易被氧气氧化

C.能与水反应放出氧气

D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤；加入盐酸调pH至7。

II.转化:①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

A.盐酸B.HFC.CaOD.NaOH

（1）氨气的制备

①实验室制氨气的化学方程式为_________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C中试剂为______。

（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装______。

②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。

【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

A.铝热法炼铁B.电解法制钠C.湿法炼铜D.沙里淘金

【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ， ）则此时水的离子积从变到 ， 造成水的离子积变化的原因是 ．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ．