【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
A.臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C.在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA

【题目】下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
A.NH3
B.SO2
C.NO
D.H2

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4 ， B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH．
②有关有机物的沸点：

请回答：
（1）浓硫酸的作用；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式 ．
（2）球形干燥管C的作用是 ． 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：；反应结束后D中的现象是 ．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在左右．

【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 （选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ． 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．

【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物D.一定是一种单质

【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.NH3
B.NH4NO3
C.SiO2
D.HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ， 氧化产物是 ．