A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

A.HClB.FeCl3C.Na2SO4D.NaOH

【题目】可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ）
A.降低温度
B.增大N的浓度
C.减小X的浓度
D.增大压强

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1该物质的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

【题目】如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8﹣4所示．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： ．
（2）A,B,H的化学式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的电子式为 ．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： ．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ， 恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ．

A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物

B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 胶体不带电荷

D. 胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm

A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱

C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ， 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ， 0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用主要玻璃仪器是
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　 　
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．