【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3． ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ， 溶液中 （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 ．
③氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb= ， 25℃时，氨水电离平衡常数约为 ．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 （填序号）． a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①图中M，Q，N三点所示溶液中水的电离程度最大的是（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．

A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸

B. 浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol·L –1

C. 若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

A.生物体是由无机物组成的

B.生物界与非生物界具有差异性

C.生物界与非生物界具有统一性

D.生物界与非生物界具有统一性及差异性

A. 120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA

B. 总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA

C. Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子数目为NA

A. 同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量

B. 同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4:1

A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤

C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

【题目】PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 测得数据如下表：

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl3转化率α=；该温度下反应的平衡常数K= ．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

【题目】已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ． 向浓度均为0.1molL﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。

A. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液

B. 胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 胶体在一定条件下能稳定存在