A. 欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mL

B. 直接加热CuO可以得到Cu单质

C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-

D. 工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低

（1）图1、2、3所代表的实验中，实验自变量依次为 ， ， ．

（2）根据图1可以得出的实验结论是 _．

（3）图2曲线bc段产生的最可能原因是 ．

（4）若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量，请在图2中，利用虚线绘出曲线的变化

（5）能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响？ 为什么 ．

（6）酶的作用原理 ，酶的本质 ． ．

【题目】已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5

【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

A.质量数B.原子质量

C.元素的平均相对原子质量D.同位素相对原子质量

A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-

B. 0.1mol/L'Na2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-

（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。

【题目】液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
A.是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C.丙烷比丁烷沸点高
D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

【题目】根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
A.s区
B.p区
C.d 区
D.ds区

【题目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣ ． 现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列叙述不正确的是（ ）
A.当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）