【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）

A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
A.能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-

【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ

【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐________t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应

A. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色

A. 胶体粒子直径在1～100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体能够发生丁达尔现象

【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）离子化合物有
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用杂化．