根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

（1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

（2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

（4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【题目】下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

【题目】下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

A. 所用氢氧化钠已经潮解

B. 向容量瓶中加水未到刻度线

C. 定容时仰视刻度线

D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次

A.苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒

B.氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸

C.KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化

D.C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为。
（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A.品红溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.红色的酚酞试液
（3）X是 ， 此时滤液N中发生反应的离子方程式为。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤(填操作名称)、、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【题目】为了使K2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量HCl（g）
②适量NaOH（s）
③适量KOH（s）
④适量NaHS（s）
⑤适量的水．
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA

B. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA

C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA

D. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L