【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式为：K=
B.0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2变化时，v正＞v逆
D.平衡后升高温度，K值增大

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

【题目】25℃时，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）
A.该溶液的pH约是4
B.HA一定是一种弱酸
C.恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
D.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）

A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基
B.易溶于C2H5OC2H5
C.氧原子化合价有-1和-2
D.能与NaOH溶液反应

【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。

【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知：T1＞T2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【题目】下列有关实验的说法不正确的是（　　）

A.用广泛pH试纸测得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
C.在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D.10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

【题目】含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（ ）
A.4.32g
B.2.16g
C.0.02g
D.0.04g

【题目】能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A.碳酸钠溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.酚酞溶液
D.FeCl3溶液