A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________；写出对应装置中选用的物质：A_________，B__________，C___________；其中装置B中所盛试剂的作用为_____________；C中反应的离子方程式为___________________。

(2)乙同学的实验原理是_____________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐

A.任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量

B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

C.CO2的摩尔质量是44g

D.1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA

【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
（3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
（4）Cr元素价电子排布式为。
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

【题目】下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaCl

A.2molCu的摩尔质量64g/molB.2molCu的摩尔质量为128g/mol

C.1molH2SO4的质量为98g/molD.阿伏伽德罗常数的单位：mol

【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

D.金属钠着火时用水灭火