【题目】下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2S04

【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图：； F 基态原子的外围电子排布式： ．
（2）下列说法错误的是 ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 ．
B.电负性顺序：B＜C＜D
C.N2与CO为等电子体，结构相似．
D.稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+ ， 该离子的结构式为（用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ．

①检验试剂：

A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液

C．水 D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

a．无水硫酸铜 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。

(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：

在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重结晶 B.过滤

C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

A.C、OB.H、NC.O、CD.C、N

【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高炉炼铁
C.普通玻璃
D.生石灰

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（　　）

A.阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3
C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

【题目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞AgBr
B.AgCl＞AgBr＞AgI
C.AgBr＞AgCl＞AgI
D.AgBr＞AgI＞AgCl

【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

A.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
B.通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷
D.铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+