【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。

A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.无法推测

【题目】工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。
（2）写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

（2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。

（3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

【题目】两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。
根据上图回答下列问题：
（1）根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式： 阳极：；
阴极：。
（2）试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：。
（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：。
（4）甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。 乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。

【题目】在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 (　　)
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5

A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷

C. 是否能发生丁达尔现象 D. 分散质粒子的大小

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

【题目】下列过程中吸收热量的是（ ）
A.液氨气化
B.酸城中和
C.浓硫酸加水稀释
D.镁条与盐酸反应