【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

(1)利用电池可将________能转化为________能。

(2)下列电池中，不易造成环境污染的是（____）

A．锂离子电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池

(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水，则该电池的能量转化率为__________(1 kW·h＝3.6×106 J)。

【题目】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰

B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成

C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰

D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【题目】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 (　　)
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ． 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为 ．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为 ．
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型 ， 比较第一电离能：SO（填“＞”或“＜”）

下列描述正确的是(　　)

A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%