【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ， 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 ．

【题目】往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ， 充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（ ）
A.m1=m2
B.m1＞m2
C.m1＜m2
D.无法确定

A.半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

A.煤的干馏是物理变化

B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰

C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘

D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B. 反应②中当有1molCl2被还原时，有1mol电子转移

C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu

A.用已脱硫的煤作燃料

B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹

C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

A. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B. 1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA

C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全转化可制得0.5NA 个Fe(OH)3 胶粒

D. 标况下11.2LH2O 与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

A. 氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B. 氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟

D. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

A.稀硫酸和碳酸钡B.稀硫酸和碳酸氢钠

C.醋酸和碳酸钠D.硫酸氢钠和碳酸钾