A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

（1）A 的化学式是________________；

（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；

（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；

（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

【题目】将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④

【题目】已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（ ）
A.LiH是离子晶体
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一种氧化剂
D.LiH中H﹣半径大于Li+半径

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；

（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________。

（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。

（4）该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH 。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。

②所取浓硫酸的体积为_________mL。

下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________

A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

A.把溴溶于水得到溴水

B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化

C.减少液溴挥发

D.防止溴升华

A.化学键是分子间的强烈的相互作用

B.离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用

C.共价键只存在于非金属元素的原子之间

D.共价键一定只存在于共价化合物中