A.从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法

B.使浑浊的食盐水变澄清--过滤法

C.从溴水中分离出溴--蒸馏法

D.海水制NaCl--蒸发结晶

A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质

B.单质的种数一定多于元素的种数

C.只含一种元素的物质不一定是纯净物

D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
（5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
（6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。

【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑

D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.苯和苯酚都属于芳香烃
B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.硝化甘油、TNT都是硝酸酯
D.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

A. A B. B C. C D. D

A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L