【题目】无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为。
（4）装置C中反应的化学方程式为。
（5）装置D中盛有的试剂为（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为。
（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出。

A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

【题目】某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）有机物B中含有的官能团名称是。
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为 (填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是。(选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式。

A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω

【题目】下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为；利用反应① ，工业上常制备（填产品名称）。
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（7）检验F中阳离子的方法为。

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【题目】在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和O2
C.CO2和O2
D.Cl2和CO2。

【题目】铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

下列说法不正确的是（ ）
A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
C.铁矿石中铁的百分含量为56%
D.该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

【题目】如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）

A.放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充电时，A极应与直流电源负极相连接
D.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生