【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm，但不能通过半透膜

C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸

【题目】人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（　　）
A.铜合金
B.橡胶
C.聚乙烯
D.二氧化硅

A.食盐溶解B.氯化氢溶于水C.干冰升华D.氯化铵分解

【题目】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 下列说法正确的是（ ）

A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A________________； C________________； E________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。

(3)反应④的离子方程式为_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_______________________________。

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

（3）检查装置②的气密性，方法是 。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

A.HClB.SO2C.H2SD.O2

【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D.pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

A.等于6.02×1023

B.0.012kg12C所含的原子数

C.1mol氯气所含的微粒数

D.是物质的量的单位