（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

【题目】“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
C.电离和水解反应都是吸热过程
D.酸式盐的pH均小于7

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. 水难电离，纯水是弱电解质

D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A.化学反应速率v
B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW

A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B.液体分层，上层为水层，紫色

C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D.液体分层，下层为水层，黄色

【题目】烃A在一定条件下可以按图进行转化： 已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体．据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为 ．
（2）A的结构简式是；G1的结构简式是 ．
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：
（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式 ．

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

（2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

【题目】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A、B、C ．
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
（3）D与E的溶液反应离子方程式是： ．

A.苯和水B.乙醇和水C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠