从1L 1mol?L^-1NaOH溶液中取出100mL
（1）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是．
（2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是．

V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为mol?L^-1，SO^2-₄的物质的量浓度为 mol?L^-1，溶夜的物质的量浓度为 mol?L^-1．

用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL^-1．求：
（1）氨气的物质的量是．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是．

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有
（2）应将缓缓倒入中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱固体，固体应该放在中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）．
A．烧杯        B．量筒         C．玻璃棒         D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶      F．胶头滴管     G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L^-1，原因可能是．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体       B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．

现有NaC1、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1-、S

O

2- 4

和N

O

- 3

的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为
（2）加入过量试剂3的目的是．
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是．

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有．
（2）原混合物中肯定有．
（3）不能确定是否含有．

下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（　　）

下列叙述中不正确的是（　　）

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）