【题目】反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H＞0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率

A.O2、O3B.12C、14CC.H2O、D2O、D.H2、D2

【题目】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和 ， 滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是；C区pH范围使用的指示剂是；B点是；D区可称为 ．
（3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100molL﹣1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100molL﹣1的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色 ．

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

【题目】乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
（1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL﹣1时，2C2H5OH增加的速率是molL﹣1h﹣1 ．
（2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是 ．
（3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式： ．
（4）请以乙醇为原料设计合成 的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数无单位 D. 摩尔体积的单位是Ｌ

A.Cu→CuSO4B.CO2→COC.KClO3→Cl2D.H2O→H2

A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. Ca(ClO)2和CaCl2D. HClO

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂

B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3

C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。

从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

【题目】关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
A.原电池中失去电子的一极一定为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D.原电池中负极的质量一定减少