试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出下列离子方程式：

D溶液与AgNO3溶液反应________；向G溶液中加入A________。

A. 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：

D. 制CuSO4： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10﹣4 ， 求该酸的电离度．
（2）已知在25℃时，1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数K（NH3H2O）． ．

【题目】在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A.a＞b＞c
B.a＞c＞b
C.b＞a＞c
D.c＞a＞b

A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1

B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.CH4的摩尔质量为16g

A. 分子个数比为17：16 B. 原子个数比为17：16

C. 同温同压下二者的密度比为17：16 D. 氢原子质量比为17：12

A.用水洗涤2～3次后再使用B.用硫酸洗涤

C.用烧碱溶液洗涤D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用

【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 写出有关反应的化学方程式：；；而使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可以得到无水AlCl3 ， 试解释原因： ．
（3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

A. 固体2是氧化铁

B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化学式可以表示为Fe3C2

【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H＜0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变