【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 ．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104 Cmol﹣1 ， 列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 ．

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

A. NH3具有还原性 B. H—是很强的氧化剂

C. H2既是氧化产物又是还原产物 D. 该反应属于置换反应

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D. 分离互不相溶的两种液体

【题目】X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点

A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C.1molH2SO4的质量是98g

D.1molH2的体积为22.4L

A. 铜 B. 食盐水 C. 熔融状态烧碱 D. 蔗糖

A.水的沸点；水分子的数目B.水的密度；水的摩尔质量

C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的质量；水的相对分子质量

（1）仪器X的名称是_________________

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）