【题目】“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是 ， b中官能团的名称是 ．
（2）②的反应类型是 ．
（3）心得安的分子式为 ．
（4）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一氯代物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝基产物的化学方程式为 ．

【题目】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）= ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；

III. ……

（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因______________________________________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）____________。

（2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为____________。

（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的离子反应方程式______________________。

【题目】某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）E中的官能团名称是；
（3）G的结构简式为；
（4）反应②、④的反应类型分别是 ， ；
（5）反应③的化学方程式：；
（6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构） a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

请回答下列问题：

（1）丙的化学式是________________。

（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：

反应①_______；反应②________；反应⑤__________。

（3）将0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像__________。

【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
（3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）：乙醇 A B 乙
A的分子式是 ， 写出B→乙的化学方程式 ．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ．
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为 ．

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA

⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤