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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为 。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为 mL。
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【题目】某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（ ）
A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态 B. 调节pH可以改变反应的方向
C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-
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【题目】有关 
分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
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【题目】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 向Cu2+浓度为10-5molL-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
B. 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
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【题目】在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL﹣1 ． 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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