A.用湿润的蓝色石蕊试纸B.用湿润的有色布条

C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

【题目】某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A B C D，下列相关说法中正确的是（ ）
A.烃A为CH3CH3
B.反应②属于消去反应
C.反应①②③都属于取代反应
D.化合物D属于醚

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

A.HC1气体没有完全溶解B.装置漏气，进入空气

C.集气时有空气混入D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

A.氯化氢气体B.氯气C.盐酸D.液态氯化氢

(1)加入的试剂x为____，y为____；

(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；

(3)操作(I)为____。

【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为、、。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋ ， 再调节溶液pH的范围为 ， 将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。
（5）上述流程中可循环使用的物质是。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋ ， 滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr3＋）。
②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（ ）
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠