请回答下列问题：

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

①阳极反应的方程式为__________。

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

【题目】下列物质属于同系物的是（ ）
A.CH4与CH3CH3
B. 与
C.CH3COOH与C2H6O
D.CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH3

（1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d盐酸

（2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。

（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。

（4）写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。

（5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1:2,原因是_____________。

【题目】等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A.C6H6
B.C2H6
C.C3H6
D.CH4

A、化合反应 B、氧化还原反应

C、置换反应 D、分解反应

（1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判新依据是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式为_____________。

②一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该过程中CH3OH反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,可以投入废水中清除污染物。

①二氧化氯可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式________。

②废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_______________。

A.称取3.000g的干海带——电子天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰水混合液——普通漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

【题目】某烯烃氢化后得到的饱和烃是 ，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种

（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。