A.4℃时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸

请回答下列问题：

（1）溶液X是_______。

（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为_______。

（3）检验滤液中是否存 在K+的操作是_______。

（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。

步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。

②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A.水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等
C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动

【题目】下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（　　）
A.酒精和碘
B.水和溴苯
C.乙醇和水
D.硝基苯和苯

A.AB.BC.CD.D

A.甲烷在空气中燃烧

B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

A.丙烷是甲烷的同系物

B.甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应

C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键

D.乙烷属于离子化合物