反应①：

I II

（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

B.均可发生酯化反应和银镜反应

C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

D.1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

（2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式___________________________________________________________。

（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式_______________________；

（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式____________________________（写一种）。

（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为________________________________；___________________________________。

【题目】用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
D.在25℃时，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

【题目】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）

A.一定有Fe2+ ， 一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+ ， 一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+

A．常温下，78g的苯含有3nA个双键

B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA个NH4+

C．标准状况下，22．4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

D．常温下，5．6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0．3nA个电子

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为_______、_______。

（2）反应①的化学方程式为_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。

已知：① 氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

A. 硫酸 纯碱 硫酸钙 B. 盐酸 烧碱 硫酸亚铁

C. 碳酸 乙醇 烧碱 D. 磷酸 熟石灰 苛性钠