【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5molL﹣1 ， 则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为 ．

【题目】3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： ．
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣） 的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9molL﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为： ．
②产品室中反应的离子方程式为： ．

（1）E的电子式为___________________。

（2）反应②的化学方程式为___________________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________________。

（4）反应⑤的离子方程式为___________________。

A. Mg电极上发生还原反应

B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。

② “反应2”的离子方程式为___________________。

（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

A. 钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑

B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O

C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑

D. Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑